SPEKTROFOTOMETRI SERAPAN ATOM

SPEKTROFOTOMETRI SERAPAN ATOM 2<br />     Tujuan Percobaan<br /> Setelah melakukan percobaan ini, mahasiswa di harapkan dapat:<br /> a. Menganalisa sampel yang kemungkinan mengandung Fe dan Zn<br /> <br />     Alat dan Bahan yang digunakan<br /> - Alat yang di gunakan<br /> 1. Peralatan GBC AAS 932 Plus<br /> 2. Lampu katoda rongga Fe dan Zn<br /> 3. Labu takar 100 ml<br /> 4. Gelas kimia<br /> <br /> <br /> -Bahan yang digunakan <br /> 1. Larutan standar Fe dan Zn<br /> 2. Aquades <br /> 3. Sampel yang mengandung Fe dan Zn <br /> <br />     Gambar Alat<br /> TERLAMPIR<br /> <br />     Dasar Teori <br /> Spektrofotometer serapan atom adalah suatu alat yang di gunakan pada metode analisis untuk penentuan unsur-unsur logam dan metaloid yang berdasarkan pada penyerapan absorbsi radiasi oleh atom bebas. Metode AAS berprinsip pada absorbsi cahay oleh atom. Atom-atom menyerap cahaya tersebut pada panjang gelombang tertentu, tergantung pada sifat unsurnya. Metode serapan atom hanya tergantung pada perbandingan dan tidak bergantung pada temperatur. Setiap alat AAS terdiri dari tiga komponen yaitu unit teratomisasi, sumber radiasi, sistem pengukuran fotometrik. Teknik AAS menjadi alat yang canggih dalam analisis. Ini di sebabkan karena sebelum pengukuran tidak selalu memerlukan pemisahan unsur yang ditentukan karena kemungkinan penentuan satu unsur dengan kehadiran unsur lain dapat dilakukan, asalkan katoda berongga yang diperlukan tersedia.<br /> Besi (Fe) adalah logam yang berasal dari bijih besi(tambang) yang banyak digunakan untuk kehidupan manusia sehari-hari. Salah satu kelemahan besi adalah mudah mengalami korosi. Korosi menimbulkan banyak kerugian karena mengurangi umur pakai berbagai barang atau bangunan yang menggunakan besi atau baja.<br /> Seng(Zn) adalah merupakan logam yang berwarna putih kebiruan, berkilau, dan bersifat diamagnetik. Walau demikian, kebanyakan seng mutu komersial tidak berkilau. Seng sedikit kurang padat dari pada besi dan berstruktur kristal heksagonal.<br />         <br /> 5.PROSEDUR PERCOBAAN<br />     Membuat larutan standar Zn dan Fe<br />     Membuat larutan standar<br />     Zn = 100 ppm<br />     Fe = 100 ppm<br /> Memipet 10 ml larutan standar ke dalam labu takar 100 ml dan di encerkan dengan aquades sampai tanda batas<br />     Memindahkan larutan standar yang telah di buat ke dalam gelas kimia, untuk mempermudah memipet larutan tersebut.<br />     Memipet 4 ml larutan standar Fe untuk pembuatan larutan standar Fe 4 ppm ke dalam labu takar dan di encerkan dengan aquadest sampai tanda batas<br />     Mengulangi cara kerja sama seperti di atas untuk pembuatan larutan standar Fe 8 ppm, 12 ppm, 16 ppm, dan 20 ppm<br />     Memipet 3 ml larutan standar Zn untuk pembuatan larutan standar Zn ke dalam labu takar, dan di encerkan dengan aquades sampai tanda batas <br />     Mengulangi cara kerja sama seperti diatas untuk pembuatan larutan 6 ppm, 9 ppm, 12 ppm, 15 ppm.<br /> SOP GBC AAS PLUS 932 PLUS<br />     Mengatur tekanan gas<br />     Mengatur gas acytelene pada 14 psi<br />     Mengatur udara tekan pada 90 psi<br />     Nyalakan blower <br />     Mengatur instrumen <br />     Menghidupkan komputer <br />     Mengklik icon GBC versi 1:33, mengklik dua kali, menunggu <br />     Mengklik metode. Lalu atur <br />     Description <br />     Masukan nama unsur Zn <br />     Masukan nama unsur Fe<br />     Instrumen <br />     Masukan arus lampu Zn (5mA), Fe (6mA)<br />     Msukan panjang gelombang Zn( 213,9 nm), Fe(248,3 nm)<br />     Measurement <br />     Memilih mode pengukuran integrasi <br />     Masukan waktu pembacaan 3 detik<br />     Masukan jumlah replika 3 kali<br /> <br /> <br /> <br /> <br />     Calibrasi <br />     Memilih mode calibrasi linier least square <br /> <br /> <br />     Standard <br />     Menuliskan jumlah larutan standard Zn (5), Fe(5) <br />     Menuliskan konsentrasi larutan<br /> Zn = 4 ppm, 8 ppm, 12 ppm, 16 ppm, 20 ppm<br /> Fe = 3 ppm, 6 ppm, 9 ppm, 12 ppm, 15 ppm<br />     Menuliskan jumlah angka di belakang koma<br /> Zn = 5 angka<br /> Fe = 5 angka<br />     Quality (biarkan seperti apa adanya)<br />     Flame (memilih Air-acetylene)<br />     Mengklik sampel<br />     Menuliskan label sampel Cu1 dan Cu2<br />     Mengklik analisis<br />     Mengklik result<br /> <br /> <br />     Persiapan sampel<br /> Menyiapkan 4 sampel, yang kemungkinan mengandung Fe dan Zn<br />     PENGUKURAN SAMPEL<br />     Menekan air acytelene diikuti ignitton (penyalaan)<br />     Mengklik start pada aplikasi window, tunggu sampai terbaca instrument ready di bagian bawah layar <br />     Mengklik zero pada window, tunggu hingga instrumen ready muncul<br />     Komputer akan meminta cal blank (aquadest yang digunakan). Mengklik ok, program akan mengukur blanko <br />     Setelah blanko selesai, program akan meminta standard <br />     Pada percobaan pertama menggunakan larutan standard dari Zn<br />     Pada percobaan kedua menggunakan larutan standar dari Fe<br />     Setelah semua larutan standard, program akan meminta sampel, menggunakan 4 sampel yang mengandung Zn dan Fe secara berurutan <br /> Data akan tampil di layar, hasil pengukuran sampel juga akan tampil dalam bentuk konsentrasi langsung.<br /> <br /> <br /> <br /> <br />     Perhitungan <br /> Mengalurkan anatara absorbansi dan konsentrasi dan mendapatkan suatu persamaan garis                  lurus y=mX+ C dan tentukan nilai r2. Dari nilai slope dan intersep tentukan konsentrasi sampel. Bandingkan dengan harga terhitung dari program komputer.<br />     Keselamatan kerja <br /> Pada saat bekerja dengan spektrofotometer atom, gunakan pelindung mata karena menggunakan nyala api. <br /> <br /> <br /> ANALISA PENGAMATAN<br />     Pada percobaan kali ini kami akan mengindentifikasi larutan apakah mengandung Zn dan FE, pada percobaan kali ini kami tidak membuat larutan standar, karena telah tersedia.<br />     Percobaan pertama kami menganalisa “Zn”, pertama kami menghidupkan komputer bersamaan dengan alat AAS, kemudian mengklik icon GBC versi 1.33, mengklik dua kali, kemudian menunggu. Atur semua hal dalam instrumen di komputer dengan zat yang akan kita amati yaiut “Zn”. Pertama kita menggunakan aquadest untuk blanko. Setelah itu kita menggunakan larutan standar dari Zn, kemudian baru kita mengindentifikasi 4 sampel tadi, setelah itu<br />     Pada percobaan 2 kami kami menganalisa “ Fe”, abu kami mengatur kembali semuanya dalam instrumen sesuai zat yang akan di analisa. Pertama menggunakan aquadest untuk blanko, setelah itu menggunakan larutan standar dari Fe, dan kemudian baru kami mengindentifikasi 4 sampel tadi terdapat Fe atau tidak. <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> KESIMPULAN<br />     Dari percobaan di dapatkan :<br /> Dari 4 sampel yang dianalisa semua sampel, terdeteksi<br /> Terkandung Fe(besi), sedangkan pada sampel 2 tidak terdeteksi terkandung Zn (seng), dan pada sampel hanya sedikit sekali terkandung Zn (seng)<br />     Konsentrasi Fe = 2,725 ppm<br />     Konsentrasi Zn = 2,38 ppm<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> PERHITUNGAN <br /> Konsentrasi Fe<br /> Dik : persamaan Y = 0,004 X – 0,000<br />     R2 = 0,999<br />                Y = 0,0109<br /> Dit : X (konsentrasi)<br /> Dij : y=0,004x-0,000<br />         0,004x = 0,0109 + 0,000<br />          X = 0,0109 / 0,004<br />          X = 2,725 ppm<br /> Konsentrasi Zn<br /> Dik :     persamaan  Y = 0,014x + 0,01<br />     R2 = 0,986, <br />     Y = 0,0433<br /> Dit : X<br /> Dij :     Y = 0,014x + 0,01<br />     0,0433 = 0,014X + 0,01<br />     0,014x = 0,0433-0,01<br />     X= 0,0333/ 0,014<br />     X= 2,38 ppm<br /> <br />   <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br />     

SPEKTROFOTOMETRI SERAPAN ATOM 2     Tujuan Percobaan Setelah melakukan percobaan ini, mahasiswa di harapkan dapat: a. Menganalisa sampel ...

kromatografi lapis tipis

KROMATOGRAFI LAPIS TIPIS<br /> (THIN LAYER CHROMATOGHRAPHY)<br /> •    TUJUAN PERCOBAAN<br /> Setelah melakukan percobaan ini mahasiswa diharapkan dapat:<br /> 1.    Melakukan analisa sampel (zat warna) secara kromatogarfi lapis tipis<br /> <br /> •    ALAT DAN BAHAN YANG DIGUNAKAN<br /> Alat-alat yang digunakan<br /> 1.    Pelat tlc<br /> 2.    Chamber kromatogarfi<br /> 3.    Pipa kapiler<br /> 4.    Penggaris<br /> 5.    Pensil<br /> <br /> Bahan yang digunakan<br /> 1.    Etanol<br /> 2.    Pewarna tekstil (warna ungu muda dan ungu tua)<br /> 3.    Pewarna makanan (warna kuning, orange dan merah hati)<br /> <br /> •    DASARTEORI<br /> KLT (kromatografi lapis tipis) atau TLC (thin layer chromatography) merupakan salah satu cara untuk memisahkan dan menganalisa zat dalam jumlah kecil. Pada TLC, adsorben tersebar secara merata dalam permukaan gelas dan membentuk suatu lapisan tipis.terbentuk pita-pita yang tidak horizontal, maka sulit untuk mengumpulkan komponen- komponen, ujung dari pita kedua akan terbawa sebelum seluruh pita pertama keluar dari kolom. Ada dua factor penyebab masalah ini yaitu permukaan atas dari adsorben tidak rata serta kolom tidak benar-benar vertical.<br />     Fenomena ini adalah terbentuknya lengkungan pada salah satu sisi pita. Hal ini dapat terjadi bila ada ketidakteraturan pada permukaan adsorben atau terdapat gelembung udara pada kolom.<br />     Pada TLC, cuplikan yang dipisahkan atau dianalisa diteteskan pada pelat dengan menggunakan kapiler. Pemisahan dapat terjadi dengan memasukkan pelat ke dalam chamber (kamar) yang telah jenuh dengan pelarut. Pelarutakan naik secara perlahan-lahan sepanjang pelat tersebut. Cuplikan akan terdistribusi antara fasa diam (adsorben) dan fasa gerak (pelarut). Sebagai fasa gerak umumnya zat yang kurang polar dibandingkan dengan fasa diam sehingga komponen dalam cuplikan yang kurang polar akan bergerak lebih cepat dari komponen cuplikan yang lebih polar. Bila larutan hamper mencapai ujung pelat maka pelat dikeluarkan dari chamber dan dibiarkan hingga pelarut yang menempel pada pelat menguap. Akan tterlihat noda-noda pada pelat yang menunjukkan jumlah komponen yang ada dalam cuplikan. Perbandingan antar jarak perjalanan komponen dengan jarrak perjalanan pelarut disebut Rf. Rf dinyatakan dengan bilangan dan dapat digambarkan seperti berikut ini.<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Distance travelled                              distance travelled by<br /> By the solvent                                  the solvent<br /> <br />     <br /> <br /> Nilai Rf untuk setiap warna dihitung dengan rumus sebagai berikut:<br />                        Rf = jarak yg ditempuh oleh komponen<br />                                Jarak yg ditempuh oleh pelarut<br /> Sebagai contoh, jika komponen berwarna merah berjarak 1.7 cm dari garis awal, sementara pelarut berjarak 5.0 cm sehingga nilai Rf untuk komponen berwarna merah menjadi:<br />                              Rf =  1.7<br />                                      5.0<br />                                 = 0.34<br /> Bila kondisi pengerjaan sama, maka Rfuntuk komponen tertentu adalah sama. Nilai Rf dapat digunakan untuk mengidentifikasi komponen.<br /> <br /> <br /> •    PROSEDUR PERCOBAAN<br /> 1.    Menyediakan pelat yang telah selesai dilapisi<br /> 2.    Membuat garis pada pelat  ± 1 cm<br /> 3.    Meneteskan sampel dengan menggunakan pipa kapiler<br /> 4.    Memasukkan pelat kedalam chamber  yang telah diisi dengan etanol.<br /> 5.    Biarkan pelarut naik perlahan-lahan sampai warna sampel terbawa cukup jauh dan meninggalkan sisa<br /> 6.    Mengangkat pelat tersebut, kemudian keringkan pelat tersebut. Selanjutnya mengukur jarak komponen dan jarak solvent nya<br /> <br /> •    DATA PENGAMATAN<br /> Pewarna tekstil<br /> Percobaan 1<br /> Warna    Jarak komponen    Jarak solvent    Waktu tempuh komponen<br /> Ungu muda    8    8,5    20”<br /> Ungu tua    4    8,5    10”<br /> <br /> <br /> Percobaan 2<br /> warna    Jarak komponen    Jarak solvent    Waktu tempuh komponen<br /> Ungu muda    7,7    9    18”<br /> Ungu tua    5    9    11”<br /> <br /> <br /> Pewarna makanan<br /> <br /> Percobaan 1<br /> warna    Jarak komponen    Jarak solvent    Waktu tempuh komponen<br /> Merah hati    8,5    8,5    21”<br /> Kuning     8,5    8,5    21”<br /> orange    8,5    8,5    21”<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Percobaan 2<br /> warna    Jarak komponen    Jarak solvent    Waktu tempuh komponen<br /> Merah hati    9    9    23”<br /> Kuning    9    9    23”<br /> orange    9    9    23”<br /> <br /> <br /> •    PERHITUNGAN<br /> Pewarna tekstil<br /> Percobaan 1<br /> 1.    Warna ungu muda<br /> Rf = jarak komponen<br />         Jarak solvent<br />     = 8         = 0,94<br />        8,5 <br /> 2.    Warna ungu tua<br /> Rf = jarak komponen<br />         Jarak solvent<br />      = 4           = 0,47<br />         8,5<br /> Percoba an 2<br /> 1.    Warna ungu muda<br /> Rf = jarak komponen<br />         Jarak solvent<br />      = 7,7     = 0,85<br />          9<br /> 2.    Warna ungu tua<br /> Rf = jarak komponen<br />         Jarak solvent<br />     = 5     = 0,55<br />        9<br />     Pewarna makanan<br /> Percabaan 1<br /> Pada percobaab ini nilai Rf yang didapat sama yaitu 1<br /> Rf = jarak komponen<br />        Jarak solvent<br />     = 8,5      =1 cm<br />        8,5<br /> <br /> Percobaab 2<br /> Pada percobaab ini nilai Rf yang didapat juga sama yaitu 1<br /> Rf = jarak komponen =      9        = 1 cm<br />            Jarak solvent           9<br /> ANALISIS PENGAMATAN<br /> Dari percobaan yang telah dilakukan dapat dianalisis sebagai berikut:<br /> Hal pertama yang dilakukan dalam kromatografi lapis tipis adalah mempersiapkan chamber. Chamber sebelum digunakan harus bersih dari tetesan air atau noda minyak. Setelah itu masukkan pelarut yang digunakan yaitu etanol.selanjutnya membuat lempeng kromatografi, ukur 1 cm dari batas bawah kiri dan kanan. pada percobaan menggunakan pewarna makanan lebih tinggi dibanding pewarna tekstil sebab pewarna makanan adalah pewarna alami sehingga lebih cepat terbawa oleh etanol karena etanol bersifat polar juga maka Rf yang didapatakan untuk percobaan pada pewarna makanan adalah sama. Sedangkan pada percobaan pewarna tekstil dapat di hitung nilai Rf nya sebab pewarna tekstil bersifat nonpolar. Dan diketahui bahwa pewarna makanan aman untuk di konsumsi karena di buat alami dan tidak mengandung racun.<br /> <br /> <br /> •    KESIMPULAN<br /> Dari percobaan yang telah dilakukan dapat disimpulkan bahwa:<br /> 1.    Beberapa hal yang mempengaruhi percobaan adalah<br /> Suhu<br /> Waktu atau lamanya proses penguapan<br /> Kemiringin pelat <br />  banyaknya zat yang ditetesi pada pelat<br /> kepolaran pelarut<br /> titik uap pelarut yang dipakai<br /> 2.    Pelarut yang polar bias membawa zat pewarna yang polar juga<br /> 3.    Nilai Rf yang didapatkan pada pewarna tekstil<br /> Warna merah muda: percobaan 1= 0,94<br />                                  Percobaan 2 = 0,85<br /> Warna merah tua : percobaan 1 = 0,47<br />                                Percobaan 2 = 0,55<br /> 4.    Nilai Rf yang didapatka pada pewarna makanan adalah sama yaitu 1<br /> <br /> •    DAFTRA PUSTAKA<br /> Jobsheet.2012.”Petunjuk Praktikum Kimia Analitik Instrument” Politeknik Negeri Sriwijaya: Paalembang.

KROMATOGRAFI LAPIS TIPIS (THIN LAYER CHROMATOGHRAPHY) •    TUJUAN PERCOBAAN Setelah melakukan percobaan ini mahasiswa diharapkan dapat: ...

Perwatan batere laptop

Ok bro pertama2 mari kita telaah beberapa Q/A dibawah ini (sorry copas dari tetangga, tapi tidak terselesaikan masalahnya, kini gue coba menyelesaikannya bro...semoga....!!!!)<br /> 1.    Saya baru pakai 3 bulan/1tahun kok baterai sudah tidak bisa dipakai :<br /> Baterai dipakai BUKAN BERDASARKAN WAKTU (hari, bulan, tahun), tetapi di-DIHITUNG berdasarkan CYCLE CHARGE-DISCHARGE, setiap satu cycle kemampuan berdasarkan kalkulasi BOARD BATTERY akan berkurang, bukan kemampuan cell baterai. Dimana BOARD BATTERY ada batasan minimum kemampuan baterai yang diperbolehkan. Pada umumnya baterai bisa sampai 400-600 cycle. Jadi kalau dalam satu hari melakukan 30 cycle, kurang lebih baterai dalam 10 hari akan drop<br /> 2.    Baterai saya charge kok tidak penuh2x hanya sampai xx% :<br /> Kenapa tidak penuh2x, karena Current Capacity di BOARD BATTERY tidak sinkron/SAMA dengan perhitungan Arus dan Voltage CELL BATTERY (CELL IMPEDANCE). Ada beberapa type yang bisa di kalibrasi ada yang di LOCK oleh MANUFACTURE BATTERY (Bukan Manufacture laptop).<br /> 3.    Lampu charge baterai menyala tetapi kalau adaptor di cabut laptop ikut mati / baterai tidak berfungsi normal :<br /> Kondisi ini biasanya karena SAFETY CIRCUIT di BOARD BATTERY sudah rusak, bisa di akibatkan over current (I), over voltage (V) maupun heat atau panas. Dan didalam BOARD BATTERY terdapat safety circuit 3 lapis dan CUKUP CERDAS<br /> 4.    Baterai saya simpan (tidak dipasang di laptop) setelah beberapa waktu kok tidak bisa dipakai lagi. Karena KATA ORANG kalau baterai mau awet lebih baik dicabut :<br /> Didalam BOARD BATTERY terdapat “self discharge/day” parameter dimana apabila battery tidak dipakai akan mengurangi “Current Capacity” di BOARD BATTERY , dimana ada minimum CURRENT CAPACITY yang di ijinkan oleh BOARD BATTERY. Apabila terlalu rendah maka BOARD BATTERY akan mengaktifkan SAFETY CIRCUIT, alias bunuh diri.<br /> <br /> Ok bro kita mulai pecahkan masalah ini,<br /> pada umumnya baterai laptop teridiri dari 6 bagian pokok :<br /> <br /> <br /> perlu di ingat bahwa dari ke 6 bagian diatas semuanya berpotensi RUSAK, hanya 1 yg berpotensi rusak secara FIRMWARE yaitu pada bagian F.<br /> Nah.....untuk menjawab ke 4 point kerusakan baterai diatas ?, sebelumnya saya mau tanya agan2 semua, apa yg agan2 lakukan jika printer agan error WASTE TANK FULL? (kalau didunia baterai laptop istilahnya CYCLE COUNT) jawabanya pasti SOFTWARE RESETTER. begitu juga baterai laptop .<br /> <br /> tidak seperti mereset printer, untuk mereset baterai agan2 membutuhkan sebuah interface yang menghubungkan antara baterai dan komputer yg masih mempunya port LPT1, interfacenya agan2 bisa buat sendiri, tapi untuk yg buta elektro bisa minta bikinin temen yg kebetulan melek elektro ato ke tukang service radio 4 band hehehehe.......<br /> ok next....eh jangan lupa ngopi dulu...ama rokoknya dihisap dalam2 hehehehehe    <br /> cekidot skemanya......<br /> <br /> <br /> ok jika udah selesai, agan tinggal hubungkan baterai dengan komputernya melalui inetrface yg undah kita bikin....????????  <br /> next agan2 membutuhkan software kan? pasti itu......<br /> ok...... dari sekian banyak software untuk proyek ini saya cuma merekom 3 yg pernah saya coba<br /> <br /> 1.    be2work<br /> 2.    SBWorkshop 3.71<br /> 3.    ACCPlus<br /> <br /> kalau agan2 mau download......tanyakan aja sama mbah google dimana tempatnya....<br /> <br /> selanjutnya jika agan2 sudah akrab dengan pekerjaan ini, para agan akan bisa membaca data dari dalam baterai lepi, kurang lebih seperti ini datanya :<br /> <br /> DesignCapacity: 32767 mAh<br /> FullChargeCapacity: 32767 mAh <br /> CycleCount: 32767<br /> Date: 2043.15.31 ymd <br /> DesignVoltage: 32767 mV <br /> ManufactureName: Read ERROR <br /> DeviceName: Read ERROR <br /> SerialNumber: 32767 <br /> ChargingCurrent: 32767 mA <br /> ChargingVoltage: 32767 mV <br /> DeviceChemistry: Read ERROR <br /> Temperature: 30,5 C <br /> Voltage: 32767 mV <br /> Current: 32767 mA <br /> RelativeSOC: 32767 percents <br /> AbsoluteSOC: 32767 percents <br /> RemainingCapacity: 32767 mAh <br /> <br /> tapi dari semua diatas tidak menutup kemungkinan untuk merepair baterai secara hardware, contoh : ganti cell yang soak, ganti fuse yang putus dll.....<br /> <br /> Berikut ini beberapa tips agar baterai awet tahan lama dan tidak cepat habis:<br /> •    Lakukan pengisian baterai jika kapasitas baterai mendekati 10% dan jangan sampai baterai mengalami critical point sehingga menyebabkan laptop mati.<br /> •    Biarkan baterai terisi penuh selama beberapa jam pengisian<br /> •    Segera cabut charger bila baterai telah 100% terisi<br /> •    Jika baterai tidak digunakan maka sebaiknya dilepas dan disimpan pada suhu normal dan kering. namun sebelum melepas baterai, baterai harus terisi penuh terlebih dahulu<br /> •    Jangan tiba-tiba melepas baterai pada saat kaber charge menancap pada laptop Anda<br /> •    Semakin terang layar laptop anda maka semakin banyak tenaga yang dibutuhkan, maka lebih baik redupkan layar anda agar baterai awet saat pemakaian<br /> •    Penggunaan Hibernate akan lebih baik daripada Standby pada saat laptop tidak digunakan<br /> •    Matikan wi-fi yang aktif dan cabut perangkat hardware yang tidak digunakan seperti flashdisk<br /> •    Hindarkan baterai dari suhu ekstrim dan sengatan cahaya matahari langsung<br /> •    Bersihkan kontak metal baterai Anda setiap beberapa bulan dengan kain yang dibasahi alkohol agar transfer daya baterai anda menjadi efisien<br /> •    Tutup program yang tidak dibutuhkan agar tidak memberatkan kinerja laptop Anda<br /> •    Hati-hati dalam melepas bateri, untuk menghindari jatuh dan lain sebagainya yang menyebabkan eror pada baterai laptop<br /> •    Gunakan UPS (Uninterrruptible Power Supply) pada saat menggunakan laptop tanpa baterai untuk mencegah crash pada laptop dan listrik<br /> •    Lebih baik menggunakan charger bawaan dari laptop agar daya dan tegangan stabil<br /> Dan jika baterai anda sudah nge-drop disarankan untuk membeli yang baru atau orisinil, dengan begitu akan mengurangi resiko kerusakan pada hardware laptop yang lain.

Ok bro pertama2 mari kita telaah beberapa Q/A dibawah ini (sorry copas dari tetangga, tapi tidak terselesaikan masalahnya, kini gue coba men...